Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Коррозия » Сборник Н.Т. Противокоррозионная защита в химической промышленности
 
djvu / html
 

-500
Рис. I. Изменение во времени потенциала титана BTI-0 при темпе60 С в 4056-ной
60 SO г мин
120
4056-ной H2so4 о до-
бавками Т1(1У) -ИОНОВ В концентрации (г/л): I - I; 2 - 10; 3- 20 (образцы 1,4 с воздушно-оксидной пленкой ,2 -после гадьваностатиче-ской, 3 - после химической активации)
Таблица I
Скорость растворения титана с предварительной активацией и без нее в растворах 40.-ной н.зод Т1(1У)-ионы при температуре 60 С,
Способ подготовки поверхности Концентрация ионов т (1У), г/л
0 i .о 1 2,75 5,5 j 9,9 26,0
Без активации Химическая активация 20,9 20,9 . 0,003 1 21,0 И0.001 j 20,65 < 0,001 23,35 <0,OOI . 1,17 23,40 J20.50
x Показано суммарное содержание ионов и(1У) и т (Ш).
Видно, что уже при концентрации т (1У)-ионов, равной I г/л, стационарный потенциал титана с воздушно-оксидной пленкой (рис.1, кр. I) становится положительней на 120-130 мВ потенциала полной пассивации титана в этой кислоте (рис. I, tpn.n. т е титанна- ходится в устойчивом пассивном состоянии. Скорость растворения титана становится ничтожно малой. Напротив, после предварительного активирования поверхности титан растворяется в растворах с ионами Т1(1У) в активном состоянии. Стационарные потенциалы титана в таком случае (рис. I, кр. 2,3) становятся на 180-200 мВ 50

 

1 10 20 30 40 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150


Процессы и аппараты химической технологии